Question

1．吸熱反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2000℃時K=6.2×10^-4．2000℃時，向10L密閉容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂．
通過計算回答：
（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到化學平衡狀態(tài)？

Answer 1

分析 （1）計算濃度商和平衡常數比較平淡反應是否達到平衡狀態(tài)；
（2）Qc=K，說明反應達到平衡狀態(tài)，Qc＞K，反應逆向進行，Qc＜K反應正向進行

解答 解：（1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=9×10^-4＞K，所以初始狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，答：此反應的初始狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)；
（2）因為Qc＞K，所以平衡逆向移動，答：反應逆向移動進行以達到化學平衡狀態(tài)．

點評 本題考查了平衡常數含義和表達式的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．