4．下列各微粒的電子式書寫正確的是（　　）

A．

甲基

B．

NF3

C．

NH4H

D．

硫化氫

3．在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負性差異越小，其共價鍵成分越大．下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是（　�。�

A．

K與F

B．

Na與F

C．

Al與Cl

D．

Mg與Cl

2．已知：25℃時，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH=11．用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．
③氨水（NH₃•H₂O溶液）電離平衡常數表達式K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時，氨水電離平衡常數約為1.0×10^-5．
（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH₃COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當加入CH₃COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖．已知：pOH=-lgc（OH^-）．
①圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V₂ mL，則V₁＜V₂（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V₁ mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的下方（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中a點的值為0.05		B．	該反應的平衡常數K=0.03
	C．	平衡時A2的轉化率為62.5%		D．	溫度升高，平衡常數K值增大

20．為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫能源已被普遍使用
	B．	H2O的分解反應是吸熱反應
	C．	氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
	D．	2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

19．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出．
（2）裝置C中冷卻水的方向是下進上出．裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔．
（3）從碘水中分離出I₂，選擇裝置D．

18．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（　�。�

A．

Fe2O3→Fe（OH）3

B．

Al（OH）3→Al2O3

C．

SO3→H2SO4

D．

Fe3+→Fe（OH）3

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 反應Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
	B．	加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
	C．	調節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產品干燥
	D．	高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，產生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

16．亞氯酸鹽在工業(yè)上有許多用途，常見的亞氯酸鈉、亞氯酸鎂、亞氯酸鋇均易溶于水，亞氯酸鹽在酸中不穩(wěn)定，可生成Cl₂、ClO₂和H₂O．用二氧化氯（ClO₂）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO₂），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應：2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄ （Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂ （Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現象是水開始下滴，一段時間后，水不再下滴．F中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液
（4）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現制備的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃，出現這些雜質的可能原因是制備的SO₂和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產物中含有Na₂SO₃雜質所用的試劑是Ba（OH）₂溶液．（供選擇的試劑有：Ba（OH）₂溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、品紅溶液、H₂SO₄溶液）

15．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數：

名稱	分子量	顏色狀態(tài)	相對密度	熔點（℃）	沸點（℃）
水楊酸甲酯	152	無色液體	1.18	-8.6	224
水楊酸	138	白色晶體	1.44	158	210
甲醇	32	無色液體	0.792	-97	64.7

請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動，從而提高反應的產率．
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實驗的產率為60%（保留兩位有效數字）．