6．下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	1-氯丙烷中加NaOH溶液后加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	B．	將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
	C．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

5．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L^-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥或晾干．
（5）25℃，H₃AsO₄電離常數(shù)為K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂才開始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10^-3．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO₂．

4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成SO3分子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數(shù)為0.1NA
	D．	工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

3．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3    NaCl    NaOH		B．	NaOH    NaCl    Na2CO3
	C．	NaCl    NaOH    Na2CO3		D．	NaCl    Na2CO3    NaOH

2．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點
	C．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	D．	在家可用食醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性

1．下列關(guān)于氯氣、鈉、鎂的說法中，正確的是（　�。�

	A．	鎂條燃燒可用泡沫滅火器滅火
	B．	工業(yè)上電解氯化鈉、氯化鎂溶液制取可以得到金屬鈉、鎂
	C．	通常情況下，鐵是銀白色金屬，硬度較大，可以被磁石吸引
	D．	銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

20．實驗設計是科學研究的重要步驟．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得
	B．	可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液
	C．	用稀硝酸檢驗氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅
	D．	測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH，證明非金屬性：Cl＞P

19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX₂；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y位于第三周期，ⅦA族		B．	單質(zhì)沸點：W＞Y
	C．	氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞Z		D．	離子半徑：X＜Y

18．某無色溶液能溶解Al（OH）₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Na+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、K+、AlO2-、SO42-

17．M是一種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質(zhì)，這七種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出下列物質(zhì)的顏色：
M黃綠色     F紅棕色，
（2）寫出下列變化的化學方程式
A→B：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
D→C：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（3）上述反應中，屬于氧化還原反應的有5 個．