Question

17．M是一種單質，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質，這七種物質相互轉變的關系如圖所示：
（1）寫出下列物質的顏色：
M黃綠色     F紅棕色，
（2）寫出下列變化的化學方程式
A→B：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
D→C：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（3）上述反應中，屬于氧化還原反應的有5 個．

Answer 1

分析 M是一種單質，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質，轉化關系中依據(jù)反應現(xiàn)象判斷，G為Fe（OH）₃，加熱分解得到F為Fe₂O₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂
，A和水蒸氣反應生成B、與鹽酸溶液反應生成FeCl₂，判斷A為Fe，B為Fe₃O₄，B溶于鹽酸得到氯化亞鐵和氯化鐵，則D為FeCl₃，M為Cl₂，
（1）有顏色的物質是氯氣為黃綠色、氧化鐵為紅棕色、氯化亞鐵為淺綠色、氯化鐵為黃色、氫氧化亞鐵為白色、氫氧化鐵為紅褐色；
（2）A→B的反應是鐵和水蒸氣高溫加熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，結合元素化合價和電子轉移總數(shù)計算電子轉移；
E→G是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
D→C是鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵；
（3）分析反應過程中有元素化合價變化的為氧化還原反應；

解答 解：M是一種單質，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質，轉化關系中依據(jù)反應現(xiàn)象判斷，G為Fe（OH）₃，加熱分解得到F為Fe₂O₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，A和水蒸氣反應生成B、與鹽酸溶液反應生成FeCl₂，判斷A為Fe，B為Fe₃O₄，B溶于鹽酸得到氯化亞鐵和氯化鐵，則D為FeCl₃，M為Cl₂，
（1）有顏色的物質M是氯氣為黃綠色氣體，F(xiàn)為氧化鐵為紅棕色固體，
故答案為：黃綠色，紅棕色；
（2）A→B的反應是鐵和水蒸氣高溫加熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，反應中每反應3molFe電子轉移總數(shù)為8mol，該反應中每消耗0.3mol的A，計算電子轉移為0.8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.8；
E→G是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
D→C是鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（3）分析反應過程中有元素化合價變化的為氧化還原反應，A→B反應為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，是氧化還原反應，A→C的反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑是氧化還原反應，C→D反應是2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃是氧化還原反應，D→C反應是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，是氧化還原反應，E→G反應是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，是氧化還原反應，共有5個反應，
故答案為：5；

點評 本題考查了物質轉化關系分析判斷，主要是鐵及其化合物性質，氧化還原反應的分析判斷，注意反應現(xiàn)象判斷和反應特征的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．