6．2015年8月12日晚，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉等危險化學品．回答下列問題：
（1）NaCN的電子式為：．
（2）金屬鈉屬于�；�品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式解釋其原因：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-（已配平），A為SCN^- （填化學式）．
（4）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的化學方程式證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（　�。�

	A．	混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃		B．	化合物：CaCl2、燒堿、HD
	C．	電解質(zhì)：明礬、HCl、硫酸鋇		D．	純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

4．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，69gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6個NO₃^-離子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．若反應中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A或1.806×10²³個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F₂、NF₃、NO
③NF₃是一種無色、無臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、
H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

3．化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池的正極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	表示醋酸與NaOH的稀溶液反應的中和熱的化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1
	D．	NaHSO3溶于水時水解的離子方程式為HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

2．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳．用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖．已知：回答下列問題：

用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖：

已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH，回答下列問題：
（1）B含有的官能團的名稱是羥基和羧基，反應②的反應類型為消去反應
（2）下列有關阿司匹林的敘述正確的是CD
A．屬于芳香烴
B．分子式為C₉H₁₀O₄
C．能與NaHCO₃溶液反應生成無色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使溶液顯紫色
（3）D的結(jié)構簡式
（4）寫出B→C反應的化學方程式
（5）有機物A是阿司匹林的同分異構體，具有如下特征：①苯環(huán)含有對二取代結(jié)構②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)．寫出A的結(jié)構簡式（只寫一種）

1．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5KJ．
（2）恒溫、恒壓（1.01×10⁵Pa）下，將2.0molSO₂與amolO₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
T₁℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，則a=3.65．

20．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
	B．	X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵
	C．	X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物
	D．	由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

19．酸雨主要是燃燒含硫燃料釋放出SO₂造成的．
（1）寫出SO₂形成酸雨的化學方程式．SO₂+H₂O?H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
（2）分析酸雨的pH隨時間的變化情況．由于H₂SO₃是較弱的而H₂SO₄是強酸，所以隨著酸雨中H₂SO₃逐漸氧化成H₂SO₄，酸雨的酸性逐漸增強，pH逐漸減小，直到H₂SO₃全部被氧化成H₂SO₄后pH不再改變．

18．空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂的定量反應測定空氣中SO₂的含量：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當測空氣中SO₂的含量時，空氣（經(jīng)過除塵）以1.5×10^-4m³min^-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10^-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO₂完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質(zhì)）．
（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學反應方程式；2KBr+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H₂↑+Br₂；SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（2）計算空氣中SO₂的含量（gm^-3空氣）．

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
	B．	圖中C點對應溶液體積為48mL
	C．	原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
	D．	樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5：3