20．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

分析 X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素．
A．Y和Z可以組成的NO中N元素、O元素質(zhì)量之比為7：8，故A正確；
B．X、Y、Z組成的鹽為硝酸銨等，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；
C．X和Z可以組成H2O2、H2O，常溫下均為液態(tài)，故C正確；
D．由H、N、O三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有：NH3、NH4+、H2O、OH-、H3O+等，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物知識(shí)等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）
A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
C．若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時(shí)Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　　）
A．56克亞鐵離子得到2NA個(gè)電子被還原成單質(zhì)
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數(shù)目是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是（　�。�
A．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃B．化合物：CaCl2、燒堿、HD
C．電解質(zhì)：明礬、HCl、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列變化過(guò)程中，被破壞的微粒間作用力正確的是（　　）
A．冰融化一一共價(jià)鍵B．二氧化硅熔融--范德華力
C．氫氧化鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），能說(shuō)明該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v（CO2）=v（H2O）
C．生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
D．3 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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