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15．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯氣與水反應   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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14．有一種藍色晶體[可表示為：MxFey（CN）6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上．其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2（CN）6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
D．晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為12個

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13．下列實驗操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有還原性
B將FeSO4樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅FeSO4樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KBr溶液在試管中混合后，加入苯酚，振蕩靜置溶液分層，下層呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
D分別向0.1mol•L-1酸酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液酸酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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12．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C．在鐵上鍍鋅時，應讓鋅作陰極，鐵作陽極
D．鋁制品不需要特殊的防腐措施原因是鋁易于被氧氣氧化形成致密的氧化物保護膜

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11．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．第二份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試計算：
（1）第二份的實驗中產(chǎn)生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能產(chǎn)生沉淀5.0g；
（2）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2.0mol•L-1．

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10．（1）已知A+電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）與銨根所含的電子數(shù)之比1：1．
（3）3.4g NH3中含氨分子約1.024×1023個，所含氫原子數(shù)目與標準狀況下3.36L CH4所含氫原子數(shù)相同．

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9．請選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒▽⒗ㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)去掉，并將答案填在空格內(nèi)：
（1）KCl溶液（KBr）Cl2            
（2）NaCl固體（I2）加熱．

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8．已知反應：
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物是KCl
B．氧化性由強到弱順序為 Cl2＞KClO3＞Br2
C．反應③中的HNO3體現(xiàn)了酸性和氧化性
D．反應③中有0.4mol HNO3參加反應時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol

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7．某無色溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）
A．Cu2+B．Mg2+C．CO32-D．Na+

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6．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2--做消毒劑 
②AgBr--制膠卷，感光紙 
③AgI--人工降雨 
④加碘食鹽--預防甲狀腺腫大 
⑤淀粉--檢驗I2的存在 
⑥NaClO--漂白紡織物   
⑦Na-k合金--核反應堆導熱劑．
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部

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