1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
	C．	高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
	D．	生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移8mol電子

20．甲醇（CH₃OH）是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H₂表示平均反應(yīng)速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．

19．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2NA
	B．	20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	粗銅電解精煉時，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

18．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
	B．	根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應(yīng)焓變
	C．	增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)
	D．	一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應(yīng)		B．	葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)		D．	鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

16．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
	C．	常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

15．為了除去CuCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．這種試劑是（　�。�

A．

稀氨水

B．

NaOH溶液

C．

硫氰化鉀溶液

D．

Cu2（OH）2CO3固體

14．Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H₂1.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol•L^-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2.25mol•L-1

B．

2mol•L-1

C．

0.6mol•L-1

D．

0.3mol•L-1

13．銅鎂合金9.2g 完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生10304mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO₂氣體．向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

16.51 g

B．

23.82 g

C．

24.84 g

D．

17.02 g

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：CO32-+H+═CO2↑+H2O
	C．	Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-