Question

14．Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準狀況下放出H₂1.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol•L^-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 2.25mol•L^-1
• B． 2mol•L^-1
• C． 0.6mol•L^-1
• D． 0.3mol•L^-1

Answer 1

分析 反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該硫酸的濃度．

解答 解：反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒可得：n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），
則：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.2L=0.3mol，
該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，注意利用守恒方法進行的計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．