1．下列物質(zhì)的包裝上貼錯了危險警告標簽的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
	B．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
	C．	pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
	D．	在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

19．化合物K_xFe（C₂O₄）y•z H2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價．分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g．另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol•L^-1 H₂SO₄和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol•L^-1 KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe³⁺ 完全轉化為Fe²⁺，該溶液中Fe²⁺剛好與4.0mL 0.0500mol•L^-1 KMnO₄溶液完全反應．
通過計算，分別求：
（1）0.491g樣品中結晶水的物質(zhì)的量．
（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分數(shù)．                     
（3）化合物的化學式．
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

18．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體．硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣．
（1）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H₂S．已知l0℃時，F(xiàn)eSO₄•7H₂O的溶解度是20.5g，F(xiàn)eCl₂•4H₂O的溶解度是64.5g．從氧化還原反應、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實驗室制取H₂S時最好選用的酸是b（填字母）．
a．濃硫酸  b．鹽酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
實驗室制取H₂S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是bc（填序號）．
（2）硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃等．利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．請回答下列問題：
①檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe³⁺的方法是取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子．該濾液加入NH₄HCO₃發(fā)生反應的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．
③實驗室煅燒FeCO₃（s）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、坩堝、坩堝鉗．
（3）FeS煅燒后生成的SO₂通入下列裝置如圖1：

該實驗的目的是比較亞硫酸與碳酸酸性的強弱．若將SO₂通入水中制成飽和溶液，請設計實驗證明亞硫酸是弱電解質(zhì)．實驗方案用pH計可測定溶液中氫離子的濃度，用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．（提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol•L^-1的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選）

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
	D．	NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
	B．	用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大
	C．	酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
	D．	酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	16O2和17O2都是氧的同素異形體
	B．	金屬氧化物都是堿性氧化物
	C．	煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
	D．	合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

14．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得
在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為0.003mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H₂）減少     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢   C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加        D．c （ H₂ ）/c （CH₃OH ）減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co²⁺放電變?yōu)镃o³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂；
②氧化性：KIO₃ ＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當有3mol I₂生成時，轉移電子的物質(zhì)的量為5mol．

12．某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值升高．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．