分析 (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上氯離子放電生成氯氣;與電源負極相連的電極上氫離子放電生成氫氣,同時陰極附近有NaOH生成,導致溶液堿性增強;
(2)精制過程中,加入氯化鋇,可以將雜質離子硫酸根除去;加入氫氧化鈉,可以將雜質離子鎂離子除去;加入碳酸鈉,即可以將雜質鈣離子除去,還可以將多余的鋇離子除去;
(3)添加鋇試劑除去SO42-,注意不能引入新的雜質;
(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應注意碳酸鈉在鋇試劑之后;
(5)由于NaOH的溶解度大于NaCl,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶和過濾后可除去后經過濾除去NaCl;
(6)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
解答 解:(1)電解食鹽水,與正極相連為陽極,生成氯氣,該電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑,與電源負極相連為陰極,生成氫氣和NaOH,生成堿,所以pH升高,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;升高;
(2)精制過程中,加入氯化鋇,可以將雜質離子硫酸根除去,即Ba2++SO42-=BaSO4↓,加入氫氧化鈉,可以將雜質離子鎂離子除去,即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,加入碳酸銨,即可以將雜質鈣離子除去,還可以將多余的鋇離子除去,即Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(3)添加鋇試劑除去SO42-,注意不能引入新的雜質,選Ba(NO3)2會引入雜質硝酸根離子,所以選ac,故答案為:ac;
(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子,顯然只有選項bc符合,故答案為:bc;
(5)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,則在溫度高的時候,生成氫氧化鈉晶體即可除去氯化鈉,所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是:蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾;
故答案為:濃縮;過濾;
(6)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
點評 本題考查粗鹽提純、電解原理等知識點,明確離子發(fā)生的反應、離子放電順序及物質性質是解本題關鍵,注意除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質,注意(4)題加入除雜劑的先后順序,為易錯點.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料 | |
B. | 使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋 | |
C. | 大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑 | |
D. | 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
B. | MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
C. | 硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
D. | NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+ NH4+ SCN- Cl- | B. | Fe3+ Fe2+ Na+ NO3- | ||
C. | Ba2+ H+ NO3- SO42- | D. | S2- Na+ ClO- OH- |
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