11．合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．藥物化學已經(jīng)成為化學的一個重要領域．
（1）我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥--青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構簡式如圖所示，其含有的過氧基（-O-O-）具有強氧化性．請回答下列問題：
①青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
②下列有關青蒿素的敘述中，正確的是BD（填字母）．
A、青蒿素屬于芳香族化合物
B、青蒿素具有強氧化性，可用于殺菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D、在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應制取，反應原理為：
請回答下列問題：
①乙酰水楊酸中的含氧官能團的名稱為羧基、酯基．
②制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是B（填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液        B、三氯化鐵溶液    C、石蕊試液
③寫出水楊酸與足量的NaHCO₃溶液完全反應所得有機產(chǎn)物的結構簡式：．
④1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是N^3-（填離子符號）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）z的氫化物和h的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）含f的某化合物可用作凈水劑的原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（5）25℃，f的最高價氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^-34，使含0.1mol•L^-1 f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（6）元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為CH₄，R單質(zhì)的電子式為
（2）Z元素比R元素的非金屬性強．能證明這一結論的事實是②③（填序號）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強于R單質(zhì)
②Z的最高價氧化物的水化物酸性比R的強
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化 關系：
①E在溶液中轉(zhuǎn)化為F的離子方程式是Fe³⁺+2Fe=3Fe²⁺．
②檢驗E中的陽離子可以用的試劑為KSCN溶液
③在F中加入足量的氫氧化鈉后，試管中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是H₂O（填化學式），其主要原因是水分子間存在氫鍵．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲．現(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應，生成標準狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol．

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的原子有6個運動狀態(tài)不同的電子；D、E兩元素同主族，且E的原子核外電子數(shù)是D的2倍；F是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素；G原子內(nèi)層軌道全排滿電子，最外層電子數(shù)為2．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹；G元素位于元素周期表的ds區(qū)；
（2）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為：C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）CA₃分子VSEPR模型是正四面體形；CA₃極易溶于水的原因有二：氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；氨氣分子與水分子形成分子間氫鍵；
（4）向CuSO₄溶液中滴加過量CA₃的水溶液，可生成一種深藍色離子[Cu（CA₃）₄]²⁺，畫出其結構示意圖；
（5）化合物CA₅屬于離子晶體；配合粒子中中心原子是H⁺．
（6）E與G形成晶體R，晶胞如圖所示．R的化學式為ZnS；E^2-的配位數(shù)是4；已知R化學式量為M，晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則晶體密度為ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm³．（列出表達式）

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F²⁺核外各電子層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點比D的氧化物的熔點低（填“高”或“低”）；理由是Na₂O是離子晶體，SiO₂是原子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為ZnS；E原子配位數(shù)為4．

5．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O＞NH₃（用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為1，π鍵的個數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等． 下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
	B．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	C．	最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
	D．	Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

3．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO₂和NO的體積比保持不變           d、每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應的逆反應△H＞0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

2．“魔棒”常用于晚會氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)光．草酸二酯（CPPO）結構簡式如下圖所示，請回答下列問題：
（1）草酸（乙二酸）的結構簡式為HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）關于CPPO以下說法正確的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應
C.1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6molH₂加成
D．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₃O₈Cl₆
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化劑和適當條件下可以生成CPPO，
a：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，寫出上述反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；

實驗序號	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（s） 質(zhì)量（g）	褪色時間（S）
	C（mo•L-1）	V（mL）	C（mol•L-1）	V（mL）
實驗1	0.1	2	0.01	4	0	30
實驗2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn²⁺對此反應起催化劑的作用．
b：探究戊醇的結構
①戊醇的醇類的同分異構體有8種；在這些同分異構體脫水后可得6種烯烴（包括順反異構）
c：芳香化合物M的相關性質(zhì)
①請寫出與M具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體（不包括M）有8種．
②芳香族化合物M可以由物質(zhì)N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應
．類似的，也可以發(fā)生反應生成N，則N結構簡式為 （寫出其中的一種）．