11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	NaHCO2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	澄清石灰水與蘇打溶液反應(yīng)Ca2++CO32-═CaCO3↓

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）

	A．	小蘇打用作發(fā)酵粉		B．	明礬凈化水
	C．	過氧化鈉漂白織物		D．	食醋除水垢

9．有NaHSO₄、Ba（OH）₂、NaHCO₃ 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將 NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba（OH）₂溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測得濾液中只含NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為 0.9mol•L^-1（不考慮混合時(shí)引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：
（1）寫出Ba（OH）₂溶液與過量NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）寫出NaHSO₄溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）通過分析，判斷原Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃ 三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？NaHSO₄、NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（4）題中NaHCO₃ 溶液的濃度可能為0.9mol•L^-1或1.8mol•L^-1 ．

8．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO₂）；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅（或Si）；
（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的被稱為鋁硅酸鹽（物質(zhì)類別）的化合物．
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（5）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

7．玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后，需要洗滌．如洗滌方法屬于物理方法的，請(qǐng)寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學(xué)反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；若無法用試劑使容器復(fù)原者，請(qǐng)說明原因．
（1）盛石灰水后的沾污：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）碘的沾污：用酒精洗滌
（3）硫的沾污：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O
（4）長期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了．玻璃瓶發(fā)“毛”是強(qiáng)堿和SiO₂（玻璃中）反應(yīng)之故，無法用試劑復(fù)原．

6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將氯氣通入品紅溶液	溶液紅色褪去	氯氣具有漂白性
B	將銅粉加入1.0mol•L-1 的Fe2（SO4）3溶液中	溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)	金屬Fe比Cu活潑
C	用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態(tài)鋁滴落下來	金屬鋁的熔點(diǎn)比較低
D	向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片	濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色	濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�

	A．	濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
	D．	將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

4．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：
，
已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物，D與H發(fā)生反應(yīng)生成W．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子、羧基．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為； F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）B→C的化學(xué)方程式為；D+H→W的化學(xué)方程式為．
（5）K為F的同系物，碳數(shù)比F多1，其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6
（6）K的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀   b．紅外光譜儀   c．元素分析儀   d．核磁共振儀．

3．①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱或化學(xué)式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
據(jù)此回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物⑧：3，3，4-三甲基己烷
（2）上述有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是②和⑦（用編號(hào)表示），存在順反異構(gòu)的是⑤（用編號(hào)表示）．
（3）③苯環(huán)上的二氯代物有6種，以該有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為．
（4）已知在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中帶*的C原子．若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C═C═C）時(shí)，分子極不穩(wěn)定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的眾多鏈烴同分異構(gòu)體中：含有“手性碳原子”，且與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的5種．含有“手性碳原子”，但與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式是．

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂和1mol H₂，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同
	B．	容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
	C．	容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于Ⅲ中
	D．	容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多