1．人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸和石灰的混合物得到一種無(wú)色液體，命名為苯，由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含三鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-C≡C-CH₂CH₃．
（2）實(shí)驗(yàn)表明苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱．但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫(kù)勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號(hào)）．

a．苯不能使溴水褪色
b．苯能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵．

20．現(xiàn)有濃度均為1mol/L的四種溶液：①HCl，②NaOH，③CH₃COOH，④NH₄Cl，由水電離出的C（H⁺）大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．

④＞③＞①=②

B．

①=②＞③＞④

C．

②＞①＞③＞④

D．

④＞③＞①＞②

19．下列有機(jī)物命名正確的選項(xiàng)為（　�。�

	A．	3，3-甲基丁烷		B．	2，2-二甲基戊烷
	C．	2-甲基乙烷		D．	2，3，3-三甲基丁烷

18．依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　�。�

	A．	鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
	B．	氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
	C．	堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
	D．	1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

17．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	試驗(yàn)操作	結(jié)論
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B	常溫下將鋁片插入濃硝酸中無(wú)明顯變化	濃硝酸與鋁片不反應(yīng)
C	向雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2SO4溶液，析出白色物質(zhì)	蛋白質(zhì)發(fā)生變性而聚沉
D	某溶液含有相同濃度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．將下列現(xiàn)象或用途中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出，酸的氧化性和酸性．
（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑，脫水性．
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出，強(qiáng)氧化性．

15．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．
（5）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，同時(shí)ClO₂被還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
	B．	已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
	C．	常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
	D．	甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	B．	常溫常壓下，22.4L丙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
	C．	通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
	D．	1mol L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)