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19.下列有機物命名正確的選項為( 。
A.3,3-甲基丁烷B.2,2-二甲基戊烷
C.2-甲基乙烷D.2,3,3-三甲基丁烷

分析 烷烴的命名原則:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編,簡單在前同相并,其間應劃一短線:
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷“;
2、靠近支鏈把號編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1、2、3…等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置;
3、簡單在前同相并,其間應劃一短線:把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開,并在號數后面連一短線,中間用“-“隔開.

解答 解:A、3,3一二甲基丁烷,取代基的編號之和不是最小,說明有機物的編號方向錯誤,正確命名應該為:2,2-二甲基丁烷,故A錯誤;
B、2,2一二甲基戊烷中碳原子最長的鏈上有5個碳原子,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號,故在2號碳原子上有兩個甲基,故此名稱正確,故B正確;
C、烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有3個碳原子,故此烷烴的正確命名為丙烷,故C錯誤;
D、烷烴命名時,要從離支鏈近、支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號,故此烷烴在2號碳原子上有2個甲基,在3號碳原子上有一個甲基,故正確的名稱為2,2,3-三甲基丁烷,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了烷烴的命名判斷,題目難度不大,注意掌握常見有機物的命名原則,明確烷烴的命名必須滿足選取的主鏈最長、取代基編號之和最小等原則.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{2}^{1}$H、${\;}_{3}^{1}$H、H+、H2是( 。
A.氫的5種同位素B.5種氫元素
C.氫的5種同素異形體D.氫元素的5種不同粒子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.H+、K+、SO42-、CH3COO-D.Na+、Cl-、CO32-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.C 和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是共價鍵.
(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等,則M為Mg(填元素符號),MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似,MO的熔點比CaO的高,其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小,MgO的晶格能大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知A、B、C、D是中學化學常見物質,它們在一定條件下有A+B→C+D的轉化關系.
(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,該反應的一種用途是焊接鋼軌.
(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一,該反應的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強堿,則該反應的化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)若A、B、D都是有機化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分,且A 的相對分子質量比B大14.
①該反應的化學反應方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
②某種以B為反應物的新型電池如右所示,該電池的負極的電極反應式為C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
(5)ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去,同時ClO2被還原為Cl-,該反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等
B.物質的量濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等體積混合后pH>7
C.分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后,pH都為5
D.pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后,c(H+)=$\frac{1}{2}$(10-14+10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質不能通過化合反應制得的是( 。
A.FeCl3B.NOC.H2SO4D.H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.探究SO2的性質.甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中.
SO2氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

(1)試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色.
(2)試管b中觀察到紫色褪去,說明SO2具有的性質是還原性.
(3)試管c中產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀,該白色沉淀是BaSO3
(4)乙組同學多做了一組實驗,他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe(NO33和BaCl2的混合溶液(已知1.0mol/L Fe(NO33溶液中c(H+)=0.1mol/L)的試管d中,得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀.分析產生該白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應
觀點3:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應.
欲證明觀點2,只需將試管d中Fe(NO33溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗.應選擇的試劑是c(填字母).
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba(NO32和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1
$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H2

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