19．下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　　）

	A．	濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性
	B．	濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大
	C．	常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
	D．	濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應

18．下列關于物質的分類正確的是（　�。�

	A．	純堿、燒堿均屬于堿		B．	氧化鈉、過氧化鈉屬于堿性氧化物
	C．	液氨、氨水屬于混合物		D．	氧化鋁屬于兩性氧化物

17．下列物質不屬于合金的是（　　）

A．

鋼

B．

汞

C．

黃銅

D．

硬鋁

16．純堿和小蘇打都是在日常生活中常用的白色晶體，若要在家中將它們區(qū)分開來，下列的方法中可行的是（　　）

	A．	分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
	B．	分別用干凈鐵絲蘸取樣品在燃氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
	C．	在水杯中各盛少許相同質量的樣品，分別加入足量的水，觀察樣品是否溶解
	D．	在水杯中各盛少許相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

15．下列有關物質的性質或應用不正確的是（　�。�

	A．	Si可用于制作計算機芯片，也是光導纖維的主要成分
	B．	“硅膠”可用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
	C．	硅酸鈉可用于制備木材防火劑
	D．	用碳酸氫鈉可以焙制糕點、面包

14．下列行為符合安全要求的是（　　）

	A．	將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
	B．	金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
	C．	大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去
	D．	皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V₂mL時，停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO₂，請寫出發(fā)生反應的離子方程式CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

12．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的化學式：Cl₂；
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；現象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗Fe³⁺溶液中混有Fe²⁺的試劑是酸性KMnO₄溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合物中CO和CO₂物質的量之比是1：3．

10．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是（　　）

	A．	鐵溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu
	B．	鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2
	C．	鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+
	D．	鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+