4．下列關(guān)于金屬的敘述中，說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O		B．	鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高
	C．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰		D．	鈉與水反應(yīng)生成O2

3．下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
	C．	Li、N、K的電子層數(shù)依次增多
	D．	N、O、F原子半徑依次增大

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	CaCO3═CaO+CO2↑		B．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
	C．	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+		D．	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

1．在實(shí)驗(yàn)室里，下列溶液需用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶盛裝的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

氯化鈉溶液

20．下列物質(zhì)中一定不是天然高分子化合物的是（　　）

A．

橡膠

B．

蛋白質(zhì)

C．

油脂

D．

淀粉

19．下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是（　　）

A．

氯氣

B．

氯化鎂

C．

溴化鈉

D．

水

18．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH（固體） ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa（固體）（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

17．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
	C．	NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
	D．	氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

15．下列說(shuō)法正確是（　　）

	A．	含有極性鍵的分子一定是極性分子		B．	單質(zhì)分子一定是非極性分子
	C．	氫鍵一定與氫元素有關(guān)		D．	共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間