6．只用一種試劑可以區(qū)別MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃三種溶液，這種試劑是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

硫酸

D．

KNO3溶液

5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O		D．	Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	實驗室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

3．下列有關(guān)電解的說法正確的是（　�。�

	A．	惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因為銀可以溶于硝酸
	B．	25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因為實質(zhì)是電解水
	C．	惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時間加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前
	D．	惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍(lán)

2．下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)一定不需加熱就可以進(jìn)行
	B．	等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
	C．	中和熱測定時，用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測中和熱數(shù)值偏小
	D．	S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

1．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜O，CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（3）T₂℃（高于T₁℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	C4

①表中3～4min時，反應(yīng)v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C₁＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣         b．降低溫度
c．增大了CO₂濃度    d．增加了氫氣濃度．

20．用離子方程式解釋下列過程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：AgCl+I^-?AgI+Cl^-．

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
	B．	b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
	D．	滴定過程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

18．反應(yīng)aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　�。�

A．

Tl＞T2，△H＜O

B．

Tl＜T2，△H＜O

C．

Pl＞P2，a+b＞c

D．

Pl＜P2，a+b＞c

17．在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液的pH減小的是（　�。�

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuSO4