16．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

泥漿

B．

CuSO4溶液

C．

酒精溶液

D．

Fe（OH）3膠體

15．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（　　）

A．

氫氧化鋁

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

硫酸鈉

14．有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件略）：

已知：ⅰ．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ⅱ．
ⅲ．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基．
（2）A的化學(xué)式是C₂H₄O．
（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)：．
（4）下列關(guān)于G和H的說(shuō)法正確的是ab（選填字母）．
a．用金屬鈉可以區(qū)別G和H
b．G、H經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c．H與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)
d．試劑a是濃硫酸
（5）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類(lèi)型相同的是③、④．
（6）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）A→E的化學(xué)方程式是．

13．OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：

已知：Cannizzaro反應(yīng)是無(wú)α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應(yīng)（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質(zhì)量為106g/mol的烴，則A的分子式是C₈H₁₀．
（2）A→B和A→C的反應(yīng)類(lèi)型都屬于取代反應(yīng)；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為．D→E的化學(xué)方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H₂O（不必注反應(yīng)條件）．
（5）F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能（寫(xiě)1種即可）．

12．過(guò)氧化氫（H₂O₂）是淡藍(lán)色的黏稠液體，水溶液為無(wú)色透明液體，俗稱(chēng)雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H₂O₂在水中的電離方程式是H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）H₂O₂常被稱(chēng)為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H₂O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（3）向1mol/L FeCl₂溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無(wú)色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測(cè)得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84．實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；上述Fe²⁺被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+4H⁺．
（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H₂O₂，并用產(chǎn)生的H₂O₂處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO₃調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O₂生成H₂O₂，其電極反應(yīng)式是O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e^-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH₃計(jì)）的質(zhì)量是17g．

11．CO₂是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO₂的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境有重要意義．
（1）舉一例說(shuō)明CO₂在自然界碳循環(huán)過(guò)程中的作用光合作用．
（2）CO₂加氫合成低碳烯烴技術(shù)在環(huán)境保護(hù)等方面具有重要意義．以合成C₂H₄為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO₂加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式是2CO₂+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H₂濃度c．加入適當(dāng)催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)（已知：多步遞進(jìn)反應(yīng)中，條件不同時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能由不同步驟的反應(yīng)決定）．在溫度高于約650℃時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時(shí)，第一步反應(yīng)（吸熱）為主，因此升溫使CO₂轉(zhuǎn)化率增大．

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ₃F，它在紫外線(xiàn)作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如下：
①CZ₃F$\stackrel{紫外線(xiàn)}{→}$CZ₂F+Z
②Z+O₃→O₂+ZO
③ZO+O→Z•+O₂
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O₃+O→2O₂）的催化劑是氯原子．
（4）下列說(shuō)法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z₂和Z^-
d．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄⁺＞Y³⁺＞Z^-
（5）Y、石墨與含YCl₄^-的離子液體可構(gòu)成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時(shí)石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-．

9．亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑．用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H₂SO₄]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
	B．	反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
	C．	測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
	D．	若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

8．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H＜0．一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl₂）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是（　　）
表一

/min	0	2	4	6
n（Cl2）/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

表二

A.0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率

B.2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）

C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-
	B．	反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
	C．	N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
	D．	斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和