9．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）?B（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（　　）

A．

等于10s

B．

等于12s

C．

小于12s

D．

大于13s

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　　）

	A．	NaA的溶液呈堿性		B．	pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
	C．	0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4		D．	HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

7．只用一種試劑或操作即可除去少量雜質(zhì)或鑒別物質(zhì)，將該試劑或操作名稱填在空格處．

編號	物質(zhì)	試劑或操作名稱
①	除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質(zhì)：MgO（Al2O3）
③	除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：NaCl、KCl
⑤	鑒別：AlCl3、Al2（SO4）3溶液

寫出以上表格中對應(yīng)的離子反應(yīng)：①CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；②Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

6．下列與NaHSO₃溶液有關(guān)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
	B．	NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
	C．	NaHSO3溶液和稀HNO3反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
	D．	NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為1.8×10^-7mol•L^-1，pH為2．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	硫氫化鈉的水解反應(yīng)   HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為N_A
⑤常溫下，當(dāng)7.1gCl₂全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl₄所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦0.1molCl₂與過量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

2．X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁴或[He]2s²2p⁴；TZ₃^2-離子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）T、U的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄  （填化學(xué)式）．
（3）化合物RU的晶體類型為離子晶體；已知RU晶胞體積為Vcm³，RU的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則該晶體密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm³（用含V、M的式子表示）．
（4）將Y₂X₆氣體通人H₂0中反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B₂H₆+6H₂O═2H₃BO₃↓+6H₂↑．
（已知：Y的電負(fù)性為2.0，X的電負(fù)性為2.1）

1．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D（填字母序號）．
A  c（H₂）減少               B  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C  CH₃OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小   E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

20．下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	在合成氨的反應(yīng)中，高溫、高壓有利于氨的合成
	B．	H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
	C．	保存FeSO4溶液時(shí)需要往里加入光亮的鐵釘
	D．	Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深