8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，NaA的溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=3.5，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故B不選；
C．常溫下，測得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故C不選；
D．HA溶液跟鋅反應，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故D選．
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光照條件下，1mol CH4與足量氯氣充分反應，反應產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
B．生石灰與水混合發(fā)生化學、物理變化
C．丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體
D．光導纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當7.1gCl2全部溶于水，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標準狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦0.1molCl2與過量的鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?nC（g），I．將1molA和3molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為x；Ⅱ．若起始時A，B，C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時C的體積分數(shù)也為x．下列說法正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則A的轉(zhuǎn)化率將一定增大
B．若向Ⅰ平衡體系中再加入1molA和3molB，C的體積分數(shù)若大于x，可斷定n＞3
C．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
D．若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足1＜b＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
測定中和反應的反應熱		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
B．靜電除塵
C．在海水與河水交界處，易形成三角洲
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色

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