15．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-11.72kJ•mol^-1…（a）
                      3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H=-30.98kJ•mol^-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
    CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
反應(yīng)（i）能自發(fā)進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H₂）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則A點時反應(yīng)（ii）的K_p=0.16（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②比較P₁小于P₂，K_p（Q）等于K_p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)（ii），CO轉(zhuǎn)化率可達到40%左右．為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離（寫出2個）．
④若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進行，T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t₂時刻迅速降溫到T₂，t₃時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t₂時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t₃）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)最大．

14．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
	B．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小
	C．	壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
	D．	增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

13．科學(xué)家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　　）

	A．	中性溶液的AG=1
	B．	常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
	C．	酸性溶液的AG＜0
	D．	常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
	B．	X的生成速率與Z的生成速率相等
	C．	混合氣體的密度不再改變
	D．	單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖、蔗糖均能水解
	B．	福爾馬林、水玻璃、一水合氨均為混合物
	C．	反應(yīng)：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
	D．	C（石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

10．下列敘述正確的是（　　）
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟Ca（OH）₂溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈堿性．

A．

都正確

B．

②③④⑤

C．

②③⑤

D．

②④⑤

9．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
	B．	前10 min內(nèi)v（N2O4）為0.1 mol/（ L•min）
	C．	25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
	D．	25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

8．已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�

	A．	水的電離程度始終增大
	B．	當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO?）
	C．	c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
	D．	$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小

7．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是H₂O．
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？（要求寫出計算過程）

6．實驗室中保存金屬鈉的方法是（　　）

A．

放在水中

B．

放在四氯化碳中

C．

放在石蠟油中

D．

放在細沙中