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6．實驗室中保存金屬鈉的方法是（　�。�
A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蠟油中D．放在細沙中

分析 鈉的化學性質比較活潑，很容易與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應，應該隔絕氧氣、水等物質保存，由于金屬鈉密度比煤油小，與煤油不發(fā)生反應，通常將金屬鈉保存在煤油中．

解答 解：A．鈉與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能夠保存在水中，故A錯誤；
B．鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在四氯化碳的表明，不能夠保存在四氯化碳中，故B錯誤；
C．鈉的密度比石蠟油的密度大，與石蠟油不反應，可以保存在石蠟油中，故C正確；
D．細沙中有氧氣，鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質，所以鈉不能保存在細沙中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關鍵是掌握試劑的性質，關鍵化學性質選擇保存方法，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+肯定不存在
B．無色氣體甲不一定是純凈物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭     ④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金屬性最強的元素是Na，
（2）CO2中存在的化學鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A、堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl    C、酸性強弱：H3PO4＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．金屬銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖、蔗糖均能水解
B．福爾馬林、水玻璃、一水合氨均為混合物
C．反應：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．C（石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯氣：4HCl+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2Cl2+2H2O  二氧錳制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室常用地康法制氯氣B．氧化性強弱順序是O2＞KMnO4＞MnO2
C．氧化性強弱順序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性強弱順序是KMnO4＞MnO2＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質質量分數(shù)為4%
B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質的質量分數(shù)為16%
C．相同質量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質量分數(shù)相同
D．向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質質量為16.8g

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