5．化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K的變化為c（填序號a．“一定增大”、b．“一定減小”或c．“可能增大也可能減小”）．

4．目前工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)．平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	焓變	平衡常數(shù)	溫度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）	△H3	K3

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有BC（填字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH₃OH
（4）500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它們在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子，該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向負(fù)極移動(dòng)．
（6）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5molCO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	C1	C2	C3
	反應(yīng)體系的能量變化	aKJ	bKJ	cKJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是D．
A．2c₁＞c₃    B．a(chǎn)+b＜90.8   C．2p₂＜p₃ D．α₁+α₃＜1．

3．如圖所示，不能適用于下列可逆反應(yīng)的是（　�。�

	A．	3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0		B．	A（g）+3B（s）+2C（g）?3D（g）；△H＜0
	C．	C（s）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0		D．	2C（g）?2A（g）+B（g）△H＞0

2．（1）已知：2NO₂ ?N₂O₄（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO₂球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng)．

1．在一定溫度下，有以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行至第10min 時(shí)，改變一個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第20min 時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大，C的百分含量也增大，則改變的條件可能是（　�。�

A．

加熱

B．

使用催化劑

C．

加壓

D．

分離出D

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	雙鍵、三鍵中都含有π鍵
	B．	成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固
	C．	因每個(gè)原子未成對的電子數(shù)是一定的，故與其配對的原子個(gè)數(shù)也一定
	D．	所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

3．下列有關(guān)MnO₂的敘述正確的是（　　）

	A．	含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
	B．	MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
	C．	MnO2在高錳酸鉀的分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
	D．	1 mol MnO2和參與反應(yīng)：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

2．無水CoCl₂為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl₂，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl₂+H₂O?CoCl₂•xH₂O
深藍(lán)色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl₂，吸水后變成CoCl₂•xH₂O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co²⁺配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl^-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H₂O）₅]Cl•H₂O．

1．除去溴乙烷中混有的Br₂雜質(zhì)，最佳的方法是（　　）

	A．	用四氯化碳萃取		B．	用氫氧化鈉溶液洗滌
	C．	用碘化鉀溶液洗滌		D．	用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

20．常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（H⁺）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　�。�

A．

硫酸氫鈉

B．

明礬

C．

碳酸氫鈉

D．

醋酸鈉