9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
	B．	測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后最高溫度
	C．	在101 kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

8．下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　　）

	A．	5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
	B．	ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
	C．	標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16g，則M氣體的摩爾質量是32
	D．	現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

7．在一定體積的密閉容器中進行某化學反應，其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                  B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質的量等于$\frac{5}{6}$mol．

6．運用有關概念判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物
	B．	46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
	C．	和互為同系物
	D．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
	C．	常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	D．	標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉移電子數(shù)為0.4NA

4．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe₂O₃和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）．反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；樣品中鋁的質量是5.4g．
（2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，則a為21.4 g．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，同時生成的氣體在標準狀況體積為4.48L．

3．下列各個選項中的轉化，不能一步完成的是（　�。�

	A．	Na→NaOH→Na2CO3		B．	NaCl→Cl2→Fe Cl3
	C．	CO→CO2→C		D．	Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

2．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl₂溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．查閱資料顯示：

物質名稱及化學式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu；或者Cu₂O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W₁g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W₂g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu₂O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H₂=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl₂溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質的物質的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L^-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H₂O₂溶液的作用NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L^-1．

1．A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖1所示反應，請?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導纖維的主要成分，Y的化學式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的燃料電池，其負極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖2），測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖3所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H⁺向Cu極移動（填Cu或Al）；t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應式為2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

20．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol）
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．
（3）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH₃作儲氫材料．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
?一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH₃，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH₃的轉化率為65%．其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．

則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉化率較高．請在圖中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．