Question

8．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　�。�

• A． 5.6g CO和22.4LCO₂中含有的碳原子數(shù)一定相等
• B． ngCl₂中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
• D． 現(xiàn)有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

Answer 1

分析 A、狀況不知無(wú)法求體積；
B、ng Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{71g/mol}$，所含氯原子數(shù)為：$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA，則有$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g•mol^-1；
D、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2．

解答 解：A、氣體的狀況不知無(wú)法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、ng Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{71g/mol}$，所含氯原子數(shù)為：$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA，則有$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g•mol^-1，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，要注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計(jì)算公式的運(yùn)用．