15．化學在生活中有著重要的影響，2015年2月28日，著名媒體人柴靜拍了一部紀錄片《穹頂之下》，深刻闡述了當下中國面臨的環(huán)境問題．下列說法正確的是（　�。�

	A．	紀錄片《穹頂之下》中的霧霾屬于小顆粒納米級聚合物，我們可利用丁達爾現象鑒別
	B．	安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，可以有效避免“穹頂”出現的概率
	C．	我國是煤多油少的國家，煤層氣俗稱瓦斯氣，是一種新利用的能源，煤層氣相比直接燒煤更清潔，利于對抗霧霾
	D．	下表為全國主要機場機場2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材質為碳纖維氈墊、高分子織物、無紡布等，是一種間隙比半透膜還小的分子篩． 全國主要機場機場名稱 2014年度PM2.5均值（微克/立方米） 濟南遙墻機場 91 杭州蕭山國際機場 60.9

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是連接好裝置，向C裝置加水浸沒長導管，在分液漏斗a中加適量水，打開分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說明裝置A、B的氣密性良好，如圖示加入試劑．儀器b的名稱是安全瓶；E中的試劑是BD（選填下列字母編號）．
A．稀H₂SO₄
B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaHSO₃溶液
D．NaOH溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應．過濾C中的混合物，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品．（填寫操作名稱）
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．

13．已知碳氫化合物A對氮氣的相對密度是2.5，E中含有兩個甲基，且連在不同的碳原子上，F為高分子化合物．
已知①醇的氧化規(guī)律：

即為叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之間的轉化關系如下所示：

（1）碳氫化合物A的分子式為C₅H₁₀，D的官能團名稱為羥基、醛基，
（2）寫出反應②的化學方程式
（3）化合物E在一定條件下合成高分子化合物F，請寫出該反應方程式：
（4）D的同分異構體中屬于酯類的有9種，請寫出其中2種含有兩個甲基的同分異構體的結構簡式、．

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數．A在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上F單質用MnO2和AF來制備
	B．	B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的
	C．	F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
	D．	由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

11．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞
	B．	燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿
	C．	用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應測反應速率是實驗中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應速率快慢
	D．	酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次

10．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	鈉鉀合金可用作快中子反應堆導熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)
	B．	我國航天員穿的航天服使用的高強度、高韌性的特種尼龍，是一種有機高分子合成材料
	C．	硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
	D．	用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，合成可再生的儲氫材料，可以實現汽車的“零排放”

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO₂，生成NaClO₂的反應方程式為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①確認滴定終點的現象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol（用含c、V的代數式表示）．

8．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝 （填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺；（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=10-X．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是b、c（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能              
 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

7．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄），其過程如下：下列選項正確的是（　�。�

	A．	過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
	B．	過程②中產生的氣體會對大氣造成污染，可選用蒸餾水吸收
	C．	過程③中，需要加入的物質名稱是稀硫酸
	D．	過程④中的實驗操作是蒸發(fā)結晶、冷卻、過濾、洗滌

6．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
	C．	實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
	D．	實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl