18．在2N0+O₂?2NO₂ △H＜0平衡體系中，通入O₂平衡（　　）

A．

向正向移動(dòng)

B．

向逆向移動(dòng)

C．

不移動(dòng)

D．

無法移動(dòng)

17．實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl₂中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，次方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H₂SO₄．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H₂SO₄．

16．已知Ag₂SO₄的_sp為1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag₂SO₄的飽和溶液中會(huì)發(fā)生：Ag₂SO₄（s）+Ba?BaSO₄（s）+2Ag⁺反應(yīng)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

15．5.4克鋁和100ml的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氣體的標(biāo)況下的體積（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
	B．	0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
	C．	amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
	D．	向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L^-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

3.0mol•L-1

B．

3.5mol•L-1

C．

4.0mol•L-1

D．

8.0mol•L-1

12．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO₂在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H₂SO₄ （寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na₂Cr₂O₇晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O或AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可獲得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的質(zhì)量為119.2kg．
（6）用鐵作陽極，碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液，陽極電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	B．	加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
	C．	加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
	D．	加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

10．已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
	B．	反應(yīng)①中若有1mol Br2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
	C．	氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篕ClO3＞Cl2＞Br2
	D．	反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

9．室溫下，將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化）．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	B．	若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	D．	若反應(yīng)后的溶液呈中性，則：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L