8．生活中碰到的某些問(wèn)題和物質(zhì)，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	維生素A：它是一種難溶于水的醇
	B．	用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
	C．	某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解了較多的CO2
	D．	金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料不都是絕緣體

7．2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）在該可逆反應(yīng)中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，體系氣體的平均分子量會(huì)（　�。�

A．

不確定

B．

變小

C．

不變

D．

變大

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

5．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-13mol/L
	B．	c1一定大于0.2 mol•L-1
	C．	甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A-微�？倲�(shù)的0.01%
	D．	乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

4．兩種電解裝置：①以銅為電極電解Na₂SO₄溶液；②以鉑為電極電解Na₂SO₄溶液．當(dāng)兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，兩裝置消耗的水的質(zhì)量之比為（　�。�

	A．	1：1		B．	1：2
	C．	2：1		D．	有一裝置不消耗水，無(wú)法比較

3．已知重鉻酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)完成并配平如下化學(xué)方程式，再用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
K₂Cr₂O₇+HCl（濃）═KCl+CrCl₃+Cl₂↑+7H₂O
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1：6，產(chǎn)生的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為3.36L．
（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用上述原理制備一定量氯氣，并探究其性質(zhì)．
①儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置盛裝飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
②反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是溶液分層，下層為紫紅色．
③實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，觀察到E的溶液中有白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為BaSO₄，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
④反應(yīng)結(jié)束后，分別取D、F中的溶液各少量于試管中加熱，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是：D中溶液：無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液：恢復(fù)顏色

2．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要制取干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶
（4）反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的微粒為NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、（H⁺）．

1．已知Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（1）將等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)投入到足量的燒堿溶液中，完全反應(yīng)放出氣體最多的是A
A．硅B．鋁 C．鈉 D．鐵
（2）將9.2g鈉和4.2g硅同時(shí)投入到過(guò)量冷水中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能生成氫氣的體積是11.2L．

20．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl₂、SO₂混合后，再通入品紅與BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

19．同溫同壓下，加熱NaHCO₃至完全分解，放出的CO₂用Na₂O₂來(lái)吸收，則NaHCO₃與Na₂O₂的最佳物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

2：3