4.兩種電解裝置:①以銅為電極電解Na2SO4溶液;②以鉑為電極電解Na2SO4溶液.當(dāng)兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí),兩裝置消耗的水的質(zhì)量之比為( 。
A.1:1B.1:2
C.2:1D.有一裝置不消耗水,無(wú)法比較

分析 ①以銅為電極電解Na2SO4溶液,陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,電池反應(yīng)式為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu(OH)2↓+H2↑;
②以鉑為電極電解Na2SO4溶液,陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,所以相當(dāng)于電解水,電池反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑;
根據(jù)生成氫氣和電解水的關(guān)系式計(jì)算.

解答 解:①以銅為電極電解Na2SO4溶液,陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,電池反應(yīng)式為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu(OH)2↓+H2↑;
②以鉑為電極電解Na2SO4溶液,陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,所以相當(dāng)于電解水,電池反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑;
根據(jù)方程式知,生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)消耗水的質(zhì)量為2:1,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是①中發(fā)生的反應(yīng),注意:活性電極作陽(yáng)極時(shí),陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO32-)>c(OH-
B.20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.氫氟酸是一種弱酸,已知25℃時(shí):
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-
(2)寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$.
(3)當(dāng)V=20時(shí),所得溶液顯堿性(填“酸”、“中”、“堿”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.同溫同壓下,加熱NaHCO3至完全分解,放出的CO2用Na2O2來(lái)吸收,則NaHCO3與Na2O2的最佳物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如表實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取酸雨試樣,加入10%H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中,銀片表面產(chǎn)生大量氣泡形成的原電池中鋅作負(fù)極,銀作正極
C某無(wú)色溶液,加銀氨溶液,水浴加熱,有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
D配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量稀硝酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化為Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.Cl2能與金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬鹽
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl氣體,可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.將鈉放入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,下列不能觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.鈉塊浮在液面上,四處游走
B.鈉塊熔化成小球,逐漸減小最后消失
C.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且出現(xiàn)暗斑
D.燒杯底部析出暗紅色固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
完成下列填空:
已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子.
(1)精制除雜的步驟順序是a→c→d→e→b (填字母編號(hào)).
a.粗鹽溶解 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液 e.過(guò)濾
(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是NH3易溶于水,有利于吸收更多的CO2,增大HCO3-的濃度.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是NH3溶于水能將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl-濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出.
(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.
(4)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是b(填字母編號(hào));用c裝置制備NH3,燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是濃氨水(填試劑名稱).

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中.
②加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液.
③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀.
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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