18．（1）71g某物質(zhì)Na₂XO₄中含鈉離子的個數(shù)約為6.02×10²³，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂SO₄．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共約為20N_A 個，質(zhì)子的總數(shù)約為30N_A  個．
（3）483gNa₂SO₄10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量為3molmol，所含水分子數(shù)目約為15N_A個．

17．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�

A．

Fe3+

B．

Cl-

C．

Al

D．

H2O2

16．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓  Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
	D．	H++OH-═H2O                2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

15．外界條件相同的理想氣體，決定其所占體積大小的主要因素是（　�。�

	A．	分子直徑的大小		B．	分子數(shù)目的多少
	C．	組成分子的原子個數(shù)		D．	分子間距離的大小

14．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
	B．	25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
	D．	等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①=③＞②

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下圖所示裝置中，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S₁足夠長時間后斷開S₁，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	閉合S1時，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
	B．	若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
	C．	若再單獨閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小
	D．	若再單獨閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

12．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①過氧化鈉與二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳與濃硫酸：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  試劑：鹽酸
②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄試劑：氫氧化鋇溶液
（3）除去表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應(yīng)的離子方程式．

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	所加試劑	分離方法	離子方程式
1．	NO	NO2
2．	Fe粉	Al粉

（4）已知雙氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

11．以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪色
	D．	乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

10．現(xiàn)有下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：
①（增塑劑）②（合成橡膠原料）③CH₃CH₂CH₂CH₂OH（萃取劑）
④CH₂=CH-CH=CH₂（合成橡膠原料）⑤香料）
⑥（植物生長刺激素）
請回答：
（1）屬于羧酸的是（填序號）⑥．
（2）與②互為同系物的是（填序號）④．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是（填序號）①．
（4）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為1-丁醇．

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A⁺為質(zhì)子，B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同；C位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；D的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
回答下列問題：
（1）A、B、C中第一電離能最小的是H（填元素符號）．D的外圍電子排布圖為
（2）元素B，C分別與元素A形成四核的M，N分子，M屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，N分子的電子式為（填分子式），其原因是在雙氧水分子中每個H原子和O原子形成一對共用電子對，O原子之間共用一對電子，這樣每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）BA₃⁺的空間構(gòu)型為平面三角形其鍵角為60°．
（4）A₂B₂C₄常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp²；1molA₂B₂C₄分子中含有σ鍵數(shù)目為7N_A；DB₂C₄•2A₂C加熱分解可制備DC晶體，同時還有BC、BC₂、A₂C生成，其化學(xué)方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+2H₂O+FeO．