17．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�
A．Fe3+B．Cl-C．AlD．H2O2

分析 如元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，以此解答該題．

解答 解：Cl-、Al處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，F(xiàn)e3+中Fe元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，H2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
B．使甲基橙顯紅色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶劑中，最能溶解離子型溶質(zhì)的是（　�。�
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（　�。�
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小D．溶液質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①過(guò)氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳與濃硫酸：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑：鹽酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4試劑：氫氧化鋇溶液
（3）除去表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應(yīng)的離子方程式．
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法離子方程式
1．NONO2
2．Fe粉Al粉
（4）已知雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)的密度都比水小
B．堿金屬單質(zhì)都是還原劑
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過(guò)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4 g•mol-1．
（2）下列關(guān)于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號(hào)）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無(wú)法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）25℃時(shí)，pH=12.0的Na2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-2 mol/L.0.1mol•L-1鹽酸溶液中酸電離出的C（H+）與水電離出的C（H+）之比1012：1
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
C．硫酸能與NaCl反應(yīng)生成HCl，說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含Cl-

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