18．1862年比利時(shí)化學(xué)家索爾維以NaCl、CO₂、NH₃、H₂O為主要原料，制得純凈碳酸鈉，稱之為索爾維制堿法．
索爾維制堿法的主要操作程序是：①在飽和食鹽水中通入氨氣氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；
②將碳酸氫鈉固體在250℃焙燒以制得碳酸鈉，生成的二氧化碳可循環(huán)使用；
③在分離出碳酸氫鈉固體的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循環(huán)使用．
閱讀以上材料，回答以下各問(wèn)：
（1）飽和食鹽水要先氨化后，再通入二氧化碳，在這個(gè)生成NaHCO₃過(guò)程中，發(fā)生的兩步化學(xué)方程式是CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）在析出NaHCO₃晶體的母液中，加入生石灰并加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）把NaHCO₃變?yōu)镹a₂CO₃的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）我國(guó)化學(xué)家侯德榜提出了將索爾維制堿與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)，創(chuàng)立了全新的現(xiàn)代制堿工藝，被世界化學(xué)界稱為侯氏制堿法．
侯氏制堿法的主要特點(diǎn)是：用合成氨廠生產(chǎn)的NH₃及CO₂為原料，在析出NaHCO₃晶體的母液里，加入食鹽，使氯化銨晶體析出，飽和食鹽水循環(huán)使用．
閱讀以上材料，簡(jiǎn)析侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：使NH₄Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用．

17．常溫下，將0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的PH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩溶液反應(yīng)的離子方程式是H++OH-+H2O
	B．	圖中②點(diǎn)所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	C．	圖中②點(diǎn)所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
	D．	圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V=20.00mL

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　　）

	A．	△H＜0
	B．	若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
	C．	升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
	D．	反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，有c（X）：c（2）=1：2

15．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產(chǎn)生氣體較多	證明KMnO4溶液的催化效率更高
C	測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大	證明非金屬性：C＞Si
D	向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺	證明FeCl3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中陰離子向正極移動(dòng)
	B．	正極的電極反應(yīng)是：Zn2++2e-═Zn
	C．	Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	用該電池電解水，析出3.2gCu時(shí)生成1.12LO2（標(biāo)況下）

13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	B．	在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
	C．	在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數(shù)之差為4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	X是短周期元素中原子半徑最大的
	B．	X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可以與其他三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
	C．	WZ4分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
	D．	X元素的氧化物中只存在離子鍵

11．下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述不正確的是（　�。�

	A．	使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題
	B．	SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
	C．	明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
	D．	使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

10．空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物．根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）SO₂為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖1所示氣體發(fā)生裝置中的a（填下列序號(hào)字母）．

（3）為研究SO₂的性質(zhì)，如圖2在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準(zhǔn)
）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是D
A．濕潤(rùn)的品紅試紙、蘸有KMnO₄溶液的濾紙均褪色證明SO₂具有漂白性
B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤(rùn)的淀粉KI-試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂
D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂
（4）一定溫度下，在密閉容器中SO₂與O₂反應(yīng)生成1molSO₃氣體時(shí)，放出akJ熱量．
①該溫度下SO₂與O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2akJ•mol^-1．
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1  （a＞b＞0）
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{2}$）．
Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、稱重③}^{過(guò)濾、洗滌}$固體mg
（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）步驟②中Ba（OH）₂是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba（OH）₂足量，否則不足．
Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO₂和NO，同時(shí)獲得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝流程圖如3（Ce為鈰元素）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫(xiě)出NO被氧化為NO₂^-的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（3）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為 NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O₂的體積為4480L．

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t _l＜t ₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）25℃時(shí)，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．