12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價與最低價代數(shù)和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數(shù)之差為4，下列說法不正確的是（　　）
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價氧化物對應的水化物，可以與其他三種元素最高價氧化物對應的水化物反應
C．WZ4分子中每個原子最外層均達到8電子結構
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

分析 4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價與最低價代數(shù)和為0，則W為C元素，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y為Al元素，Y、Z原子序數(shù)之差為4，則Z的原子序數(shù)為17號，即Z為Cl元素，原子的最外層電子數(shù)之和為15，則X的最外層電子數(shù)為15-4-3-7=1，則X為Na元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價與最低價代數(shù)和為0，則W為C元素，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y為Al元素，Y、Z原子序數(shù)之差為4，則Z的原子序數(shù)為17號，即Z為Cl元素，原子的最外層電子數(shù)之和為15，則X的最外層電子數(shù)為15-4-3-7=1，則X為Na元素，
A．鈉原子的半徑是短周期元素中原子半徑最大的，故A正確；
B．NaOH與酸和兩性氫氧化物均能反應，所以與可以與其他三種元素最高價氧化物對應的水化物反應，故B正確；
C．WZ4分子即CCl4中每個原子最外層均達到8電子結構，故C正確；
D．X元素的氧化物過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
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3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原粉末的質量．下列判斷正確的是（　　）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達平衡后，在下列空格填入對應圖的序號：

（1）升溫：B
（2）減壓：C
（3）減少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化劑：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
B．使甲基橙顯紅色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的PH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液反應的離子方程式是H++OH-+H2O
B．圖中②點所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．圖中②點所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
D．圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V=20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaH發(fā)生化學反應生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內含有96g NaH，其物質的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為測定常溫下下1mol氫氣的體積，稱取0.110g鎂帶跟10.0mL稀硫酸（足量）進行實驗，抽氣調壓后，液體量瓶中液體體積為118.0mL．抽出的氣體體積為6.0mL，則生成的氫氣體積為106mL，測得常溫下1mol氫氣的體積為114L（精確到0.001），若已知實驗溫度下1mol氫氣體積理論值為24.5L，則該實驗結果的誤差為1.5%．

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2．下列關于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．堿金屬單質的密度都比水小
B．堿金屬單質都是還原劑
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