將3 mol O₂加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O₂2O₃，此時(shí)測(cè)知O₂的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0．5mol/L，下列判斷正確的是

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)、2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0．1 mol、n(NO₂)=3．6 mol，則此時(shí)
SO₃氣體的物質(zhì)的量為______________。
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO₃和______________，或NO和______________(填它們的分子式)。
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO₂)_平=______________mol/L。

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ�，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________________________
（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫下列空白:
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________．
（2） N₂ 的轉(zhuǎn)化率為 _______________．
（3）2分鐘內(nèi), NH₃ 的平均反應(yīng)速率為 _______________．

在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+2Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是