6．某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是K⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，肯定不存在的離子是Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？含有Cl^-．
（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①H⁺+OH^-=H₂O
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤Al（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Al³⁺．

5．某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現(xiàn)象．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色．
【設(shè)計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-離子的物質(zhì)的量
【實驗探究】按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br₂．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結(jié)論】
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測得反應(yīng)后n（Br^-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測得反應(yīng)后n（Br^-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：
反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)； 理由是：根據(jù)n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br^-的物質(zhì)的量是Br₂的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；其反應(yīng)方程式為：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
【反思與評價】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH₃COOH和HBr，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl₂中的一種或兩種物質(zhì)．將白色物質(zhì)溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	白色固體中既有KI，又有BaCl2		B．	白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
	C．	白色固體中可能有KI		D．	白色固體中可能沒有NaBr

3．今有A、B、C、D、E、F六種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒，它們都具有18個電子，根據(jù)下列性質(zhì)寫出它們的化學(xué)式．①A、B、F都是分子，c、E均為陰離子；②A具有強氧化性，F(xiàn)既有氧化性又有還原性；③B與c在水溶液中反應(yīng)可以生成D和E；④F與D的水溶液反應(yīng)有淺黃色沉淀生成．
（1）寫出A、B、c、D、E、F的化學(xué)式：AF₂、BHCl、CHS^-（或S^2-）、DH₂S、ECl^-、FH₂O₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+水：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，F(xiàn)+D：HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

2．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）試劑a是NaOH溶液．
（2）無色濾液與鹽酸反應(yīng)生成膠狀沉淀的離子方程式是SiO₃2^-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）該礦石的組成是FeCO₃、SiO₂．
（4）若處理該礦石2.36kg，得到濾渣1.2kg，理論上至少需要1mol L^-1 HNO₃的體積為33.3L．

1．有X，Y，Z三種物質(zhì)，把過量的X與Y共熱，有氣體產(chǎn)生，把該氣體通入少量Z的溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀，則X，Y，Z可能是（　�。�

	A．	濃硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3		B．	NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
	C．	NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2		D．	濃硫酸　 NaCl　 H2S

14．25℃，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液中，由水電離出來的c（H⁺）的大小順序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na₂CO₃．

13．不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應(yīng)的是（　　）

	A．	金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)		B．	金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)
	C．	非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)		D．	非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

12．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃�、贜aHCO₃　③HCl　�、躈H₃•H₂O，回答相關(guān)問題：
（1）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞顯淺紅色的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）PH相同的HCl和CH₃COOH二種溶液，分別加水稀釋到原體積的X倍和Y倍，稀釋后二種溶液的PH依然相同，則X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

11．一個體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補鐵藥品標(biāo)簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO₄450～460mg．實驗室為測定這種補鐵藥品的含鐵量，做了以下實驗：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO₄溶液逐滴加入到該溶液中，當(dāng)加入12.00mL時，紫色不在褪去，反應(yīng)的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
問：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量是6×10^-4mol
（2）通過計算說明，測得的結(jié)果是否符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍？