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4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質．將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．下列推斷正確的是（　�。�
A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固體中可能有KID．白色固體中可能沒有NaBr

分析 將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生，所以一定含有BaCl2；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，所以一定含有KI，據此回答．

解答 解：將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生，所以一定含有BaCl2；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，所以一定含有KI，故選A．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象根據物質的性質進行，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體且二甲醚不與鈉反應．僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質量為88，且氧的質量分數為18.18%．已知該化合物不與鈉反應，則該化合物的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學按如圖所示裝置做新制氯水受日光照射分解放出O2的驗證實驗，結果現象不明顯．
（1）寫出氯水受日光照射的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）乙同學反思了此實驗的本質后，將新制氯水先在暗處存放3～4天，再拿出來做如圖實驗，結果效果十分明顯．請解釋乙同學實驗取得成功的原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出下列物質的名稱：A硫；C三氧化硫
（2）寫出E與少量NaOH溶液反應的離子方程式：H2SO3+OH-═HSO3-+H2O
（3）寫出兩個由D分別和金屬單質、非金屬單質反應生成B的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應的是（　�。�
A．金屬單質置換金屬單質B．金屬單質置換非金屬單質
C．非金屬單質置換金屬單質D．非金屬單質置換非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其它均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入氯化鋇溶液，再加過量稀鹽酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗寫出A、B、C的化學式：
ANaHCO3   BKNO3；   CKAl（SO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法正確的是（　　）
A．漂白粉是混合物，漂粉精是純凈物
B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．漂白液的有效成份是Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組設計了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H2SO4的反應并收集少量氣態(tài)產物（加熱及夾持裝置省略）．
（1）關閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的濃H2SO4加入儀器B中共熱至反應完全，發(fā)現燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學生根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出儀器B中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應，反應停止．
②請指出該套裝置中的一個明顯錯誤裝置C中導管應長進短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產生的無色氣體可使裝置B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫出此時儀器B中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）欲測定H2SO4濃度低于多少時反應停止．該小組學生重新用足量銅與一定量的濃H2SO4共熱，反應停止后冷卻，再測定余酸的物質的量濃度．甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他設計了幾種測定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫字母編號）．
A、將裝置B產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置B產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置B產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度“能”[或“否”]（填“能”或“否”）．理由是因為在含有Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準氫氧化鈉溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+干擾，準確測出H+的物質的量[不能；銅離子溶液呈藍色會干擾滴定終點的正確判斷]．
[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．防凍劑是一種能在低溫下防止物料中水分結冰的物質．下列可用于防凍劑的物質中，含有氮元素的有機物是（　　）
A．甲醇[CH3OH]B．氯化鈣[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亞硝酸鈉[NaNO2]

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