10．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
	B．	實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3
	C．	原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
	D．	若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

9．某液體混合物只可能由K⁺，NH₄⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-，Cu²⁺中的一種或幾種離子組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
①該混合液體為無色溶液，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；
③向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
④向③的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有K⁺、SO₄^2-，肯定不含有Cu²⁺、NH₄⁺，不能肯定是否含有Cl^-、NO₃^-．

8．某無色廢水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al²⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）廢水中一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-
（2）實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）原溶液中c（NH₄⁺）與c（Al³⁺）的比值為1：1；NO₃^-是否存在？不確定（填“存在”“不存在”或“不確定”）．

7．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃； 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，在探究沉淀成分前，須對(duì)溶液中的沉淀進(jìn)行如圖1操作：過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ、請(qǐng)用圖2所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{49n}{9m}$．

6．某廢水中可能含有下列離子：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，可能含有的離子是Cl^-；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平），還原產(chǎn)物是NH₃和NO；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理，下列處理措施和方法中正確的是AD．

選項(xiàng)	污染物	處理措施	方法類別
A	堿性的廢水	用CO2中和	化學(xué)法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含復(fù)雜有機(jī)物的廢水	通過微生物代謝	物理法
D	廢酸	加生石灰中和	化學(xué)法

5．某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子均為1mol，若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	滴加足量的NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72g
	B．	加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
	C．	加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
	D．	該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列問題：
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的實(shí)驗(yàn)操作是D （填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；
③寫出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程2NO₃^-+6I^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，
④C實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含NH₄⁺．

3．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）溶液X中，關(guān)于N0₃^-的判斷一定正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有    c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂0、0₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與0₂的物質(zhì)的量之比為4：1
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是②．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn0₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

2．下面是四位同學(xué)為驗(yàn)證某無色氣體為SO₂而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中能夠充分說明該氣體是SO₂的是（　�。�
①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
②乙同學(xué)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅；
③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；
④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

②③④

1．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L^-l MgSO₄，0.05mol•L^-l-Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)l：生成Mg（ OH）₂沉淀，消耗OH ^-；
推測(cè)2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；
推測(cè)3．Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（ OH）₂，A1（ OH）₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗(yàn)方法