6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是  （?）

	A．	7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
	B．	0.1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	C．	1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA

5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （?）

	A．	明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
	B．	潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
	C．	雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
	D．	家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警

4．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物是Cu當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+I^-→CuI+I₃^-
（4）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在①、②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；若①能發(fā)生，還原性最強(qiáng)的是NO（填化學(xué)式）

3．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是Cu（OH）₂，其物質(zhì)的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

2．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）若聯(lián)氨（N₂H₄）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

1．回答下列問(wèn)題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N₂O₄（g）?4NO₂（g）的平衡常數(shù)為K=a^-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

20．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請(qǐng)寫(xiě)出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③ 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④ 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
③			0.010
④

（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14.0	13.0	11.0
Ⅱ	6.5	6.7	6.8

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄并簡(jiǎn)述選擇的理由：MnSO₄，如選用MnCl₂，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl^-反應(yīng)，而且引入了Cl^-無(wú)法證明是Mn²⁺起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO₂對(duì)H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

19．最常見(jiàn)的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖1（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如圖2：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過(guò)處理得到產(chǎn)品20.85g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃等（填一種即可）
（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na₂CO₃溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為50%．

18．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是（　�。�
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②做H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H₂，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H₂
③制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性，后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H₂、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃
⑤制取蒸餾水時(shí)，先通冷卻水，后加熱燒瓶
⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先從上口倒出上層液體，后從通過(guò)下端活塞放出下層液體．

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

①②③④⑥

D．

全部

17．將0⁰C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）取此鹽酸20.0ml，配成濃度為1.25mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？