4．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)如圖1過(guò)程制備ClO₂：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

3．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HCl═SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過(guò)量H₂在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．
已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)-33℃）中含有少量SiCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為蒸餾．
（3）用SiHCl₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl₃氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl₃與過(guò)量的H₂在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化．
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時(shí)間H₂，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號(hào)）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

2．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）儀器a為分液漏斗，上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（3）通過(guò)B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

1．將3.2gCu溶于30mL amol/L過(guò)量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO₃^-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為（0.045a-0.35）mol，NO₂的物質(zhì)的量為（0.15-0.015a）mol（用含a的關(guān)系式表示）．

20．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營(yíng)養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑．長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法．某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過(guò)濾；
（2）可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)？+2價(jià)；
（4）通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO₃^2-，故需加入試劑X排除CO₃^2-的干擾，則X是CH₃COOH（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

19．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）        d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為0.16 mol•L^-1•min^-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高溫度              
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)連接爆發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是D．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當(dāng)1mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是0.8N_A．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1．

17．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2		B．	S-SO3-H2SO4-MgSO4
	C．	Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgO		D．	Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

16．鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	B．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-═2H2O
	C．	工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小
	D．	電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

15．用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

	A．	陰極：2H++2e-═H2↑陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	陰極：2H++2e-═H2↑陽(yáng)極：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	陰極：Cu2++2e-═Cu陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	陰極：Cu2++2e-═Cu陽(yáng)極：2Cl--=2e-═Cl2↑