16．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�
A．電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
B．負極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-═2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

分析 鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化．

解答 解：A、電解質(zhì)溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，電池總反應(yīng)應(yīng)為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故A正確；
B、鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，故B錯誤；
C、工作時，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，故C錯誤；
D、原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的H+向正極移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH-）分別是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學(xué)式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時，K值變小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下面設(shè)計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L-1．下列敘述不正確的是（　　）
A．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L-1
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將3.2gCu溶于30mL amol/L過量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為（0.045a-0.35）mol，NO2的物質(zhì)的量為（0.15-0.015a）mol（用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進行制備得到，其中（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（4）AsH3的沸點比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的量變化關(guān)系符合下圖所示的情形的是（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外，與鹽酸反應(yīng)時B還生成一種可燃氣體，而與鹽酸反應(yīng)時C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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