14．實驗室配制490mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體4.0g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？重新配制．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A、偏高    B、偏低    C、不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線A；
②放在濾紙上稱量NaOH固體B．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：B．

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．請回答下列問題：
（1）計算該硫酸的濃度：18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制90mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）可供選用的儀器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
配制過程中需用儀器的先后順序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著未冷卻就進行以后的實驗操作
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加，移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

12．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
ANaOH；BNa；CNa₂CO₃；DNaHCO₃；ENaCl；FNa₂O₂；
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．②B+水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

11．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，相同物質的量的物質，其體積一定相等
	B．	常溫常壓下，用等質量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內氣體一定為CH4
	C．	任何條件下，等物質的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等
	D．	1mol金屬鎂與其他物質發(fā)生化學反應，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

10．在10^-9m～10^-7m范圍內，對原子、分子進行進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化．納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法正確的是（　�。�

	A．	納米銅是一種新型單質
	B．	納米銅顆粒比普通銅更難與氧氣發(fā)生反應
	C．	納米銅與普通銅所含銅原子的種類相同
	D．	納米銅無需密封保存

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
	B．	標準狀況下，32g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為2NA
	C．	等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質量之比一定為3：1
	D．	等物質的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為2：6

8．鋁具有兩性，既有金屬性也有非金屬性，說以鋁既可以與非氧化性的酸反應，也可以與堿反應，都有氫氣產生．

7．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質，J為常見氣態(tài)單質．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標出）

（1）寫出下列物質的化學式：ESO₃   JO₂
（2）寫出D通入足量稀Ba（NO₃）₂溶液反應的化學方程式：3SO₂+3Ba（NO₃）₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4HNO₃
（3）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理，在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，寫出該反應的離子方程式2Al+3Ag₂S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑
（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應的化學方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO₂+3Ag+H₂O，下列說法正確的是C
A．該隔膜是陽離子交換膜
B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
C．A電極的反應式為：A-3e^-+4OH^-=AO₂^-+2H₂O
D．正極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

6．相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，該烯烴的分子式同分異構體有（　�。┓N．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

5．C₁₁H₁₆的苯的同系物中，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)外不含他環(huán)狀結構，還含有兩個-CH₃，兩個-CH₂^-，一個-CH^-，它的可能結構有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種