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9．下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數NA可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
B．標準狀況下，32g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數一定為2NA
C．等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質量之比一定為3：1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數之比一定為2：6

分析 A．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，再根據N=nNA計算；
B．氧原子質量為32g，根據n=$\frac{m}{M}$計算氧原子物質的量，再根據N=nNA計算氧原子數目；
C．溶液中H元素質量包含水中含有H元素、溶質中H元素質量，不能確定氫元素質量之比；
D．結合分子中碳原子數目判斷．

解答 解：A．混合氣體總物質的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，則（n+m）=$\frac{1}{22.4}$mol×NA，則NA=22.4（n+m） mol-1，故A錯誤；
B．氧原子質量為32g，氧原子物質的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子數一定為2NA，故B正確；
C．溶液中H元素質量包含水中含有H元素、溶質中H元素質量，不能確定氫元素質量之比，故C錯誤；
D．等物質的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數之比一定為1：6，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，C選項為易錯點，學生容易忽略溶劑水中氫元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O 的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO2
C．FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C的反應中，化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的核外電子數是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，回答下列問題．
（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，單質Y可用電解熔融氧化鋁方法制備．
（2）M、N、X、Y四種元素最高價氧化物對應的水化物，酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Mg（OH）2．
（3）畫出由元素M組成的單質的電子式：，氣體分子（MN）2的電子式：，X形成的離子的電子式：Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．綠礬（FeSO4•7H2O）是中學階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質，簡述檢驗綠礬溶液已經變質的操作和現象：取少量待測液于試管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震蕩，溶液變成紅色．
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質的量濃度的方法是：a．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；c．重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
計算上述濾液中Fe2+物質的量濃度0.04000 mol/L（保留四位有效數字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質，完成并配平下列離子方程式：
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
【操作現象】取4支試管，如圖進行實驗，請寫出試管①的現象和加入④的試劑．
    
添加試劑10.0mlFeSO4溶液10.0mlFeSO4溶液+2ml煤油10.0mlFeSO4溶液+1.0鐵粉10.0mlFeSO4溶液+
少量（或幾滴）硫酸
3天內的現象 
溶液顏色很快變成黃色，并出現棕黃色渾濁		///
【分析結論】設計試管①的作用是作空白對照實驗；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為用煤油隔絕空氣，并加入少量的鐵屑和稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BC．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是BD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制490mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體4.0g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？重新配制．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A、偏高    B、偏低    C、不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線A；
②放在濾紙上稱量NaOH固體B．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數目比為1：3：2．
A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數為NA
B．1 molOH-中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數為NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用該電池精煉銅，則粗銅應連接的極是（　�。�
A．NiOOHB．Ni（OH）2C．CdD．Cd（OH）2

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