2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列說法或分析不正確的是（　�。�

	A．	輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
	B．	橄欖石中鐵為+2價
	C．	月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣
	D．	斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，將該反應改寫為離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應中，氧化劑是NaNO₂．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．KMnO₄ B．NH₄Cl C．O₂．

20．N₂H₄（聯(lián)氨又稱肼）一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）推測有關N₂H₄的性質(zhì)，下列說法正確的是ABCE
A．具有高度吸濕性、可燃性
B．有微弱的氨味，與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N₂H₄的水溶液呈弱堿性，
D．聯(lián)氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產(chǎn)物是N₂，堿性溶液以還原性為主，氧化產(chǎn)物是NH₄⁺
E．高溫加熱時分解為氮氣、氫氣和氨氣．
（2）請寫出N₂H₅⁺的電子式：
（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應制得聯(lián)氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N₂H₄•H₂O寫出反應的離子方程式：
CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄•H₂O+Cl^-+CO₃^2-
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO₂作氧化劑，二者發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）　H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H_4（g）+O₂（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）　H=-534kJ•mol^-1，
寫出氣態(tài)肼和NO₂反應的熱化學方程式2N₂H_4（g）+2NO_2（g）=3N_2（g）+4H₂O_（g）　H=-1135.7kJ•mol^-1．
（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，負極電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

19．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（請用反應的離子方程式表示）．
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題
（a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積D．c（OH^-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

18．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽離子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺和陰離子OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②測得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過量，丙中沉淀完全溶解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲H₂SO₄，乙Ba（OH）₂，丁NH₄HCO₃．
（2）甲和丁反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）若要檢驗丙中的陰離子，所需加入的試劑為AgNO₃溶液和HNO₃溶液；寫出向丙中加入過量乙
的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
	B．	常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
	C．	pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	D．	已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

15．下列說法中，正確的是AE
A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體
E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$
F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底．

14．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H₂C0₃②NaOH③Na₂C0₃溶液，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水電離出的c（OH）：③＞①＞②
	B．	溶液的pH：②＞③＞①
	C．	①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
	D．	①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．
（1）已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．寫出該反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O．
①硝酸在該反應中的作用是氧化劑、酸，該反應的還原產(chǎn)物是NO、NO₂．
②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.6mol，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積4.48L．
③如果參加反應的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．