Question

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在一定條件下，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
• B． 常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol/L
• C． pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• D． 已知某溫度下：K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，將0.001mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄溶液，則先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析 A、根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行分析解答，平衡常數(shù)k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度不變平衡常數(shù)不變，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂濃度與溫度不變，則$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$不變，故容器內(nèi)甲醇、CO的物質(zhì)的量不變，據(jù)此解答；
B、常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后得到醋酸鈉溶液，根據(jù)CH₃COO守恒，分析解答；
C、對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當(dāng)Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）各是多少．

解答 解：A、平衡常數(shù)k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度不變平衡常數(shù)不變，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂濃度與溫度不變，則$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$不變，故容器內(nèi)甲醇、CO的物質(zhì)的量不變，故CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；
B、常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，所以設(shè)氫氧化鈉的體積為1L，則醋酸體積小于1L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.005mol/L，故B錯誤；
C、已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，所以水解程度：NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaAlO₂＜NaHCO₃＜CH₃COONa，三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故C錯誤；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當(dāng)Cl^-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=1.8×10^-7mol/L，當(dāng)CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=4.36×10^-5 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、鹽的水解和溶度積常數(shù)的有關(guān)計算、判斷離子是否完全，沉淀等問題，綜合性強，難度較大．