12．用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問題，又可解決能源危機．
（1）已知：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-725.5KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-565.6KJ•mol^-1
請寫出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH（l）的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）用CH₃OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO₄溶液，則電解總反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，通電一段時間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為1.12L．

11．根據(jù)相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（　　）

	A．	密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
	B．	反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖B所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
	C．	物質(zhì)的量和溫度關系如圖C所示，則該反應的正反應為放熱反應
	D．	反應速率和反應條件變化關系如圖D所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量③混合氣體的密度④A的物質(zhì)的量濃度：均不再變化時，能表明可逆反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

只有④

9．鋰電池的構造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li^*的遷移方向，電池總反應可表示為：Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+6C，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該電池的負極為LiCoO2
	B．	電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
	C．	充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
	D．	外電路上的“→”表示放電時的電子流向

8．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　　）

	A．	a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
	B．	一段時間后，a管液面高于b管液面
	C．	a處、b處溶液的pH都增大
	D．	a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-3e-═Fe3+

7．已知某反應過程在不同條件下的能量變化情況如圖所示（改變的條件僅為催化劑），下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	反應物的總能量大于生成物的總能量
	B．	曲線Ⅰ和曲線Ⅱ相比較，曲線Ⅱ使用了催化劑
	C．	該反應可以表示為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=0.91KJ•mol-1
	D．	如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

6．反應A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動
	B．	其他條件不變，增大c（A），A的轉化率增大
	C．	降低溫度，v正增大，v逆減小
	D．	v正（A）═2v逆（C）

5．已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol^-1，平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）寫成該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）該反應為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）700℃時反應達到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO₂C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）下列圖象符合該反應的是A（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）．

4．在T℃時，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×10²（mol•L^-1 ）^-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO₃，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃ OH（g）+H₂ O（g）═CO₂ （g）+3H₂ （g）△H₁=+49.0 kJ•mol^-1 
②CH₃ OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂ （g）△H₂ 
已知H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂ O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1 
則反應②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖．甲醇進入負 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．