Question

9．鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li^*的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO₂
• B． 電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
• C． 充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO₂+xLi++xe-═LiCoO₂
• D． 外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

Answer 1

分析 A、放電時(shí)，負(fù)極上失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、干冰是分子晶體，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；
C、充電時(shí)，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；
D、放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池工作時(shí)，外電路上電流從正極流向負(fù)極．

解答 解：A、放電時(shí)，負(fù)極上LiCoO₂失電子化合價(jià)升高生成Li_1-xC_OO₂和Li⁺，所以負(fù)極為L(zhǎng)iCoO₂，故A正確；
B、干冰是分子晶體，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能充當(dāng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+6C知，充電時(shí)，Li_1-xCoO₂ 中Co元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Li_1-xCoO₂，陰極反應(yīng)：Li_1-xCoO₂+xLi++xe-═LiCoO₂故C正確；
D、根據(jù)Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+6C知，放電時(shí)，電極LiCoO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，碳棒作正極，外電路上電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以新型電池為載體考查了原電池和電解池原理，難度較大，能根據(jù)電池反應(yīng)式正確判斷原電池和電解池反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．