10．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

分析 A、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬；
B、銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；
C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉．

解答 解：A、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故A正確．
B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；
D、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點，應掌握此知識點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（一）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機反應物，O2為正極反應物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出燃料電池的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz為二甲醚，電池總反應為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是CD．
A．a(chǎn)極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．溶液中的質(zhì)子通過交換膜由b極移向a極
D．電池工作時，1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移
（二）1991年，我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，最后產(chǎn)物為氫氧化鋁，則該電池的總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
為了得到純凈的鋁電極，某化學小組對某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進行了測定，設(shè)計如下檢驗：
（1）取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有Mg2+、Al3+離子，濾渣中含有銅和硅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中通入足量CO2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9b}{17a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，在標準狀況下產(chǎn)生3.36L氫氣，將剩余溶液過濾后，殘渣與足量稀硫酸反應，在標準狀況下又產(chǎn)生2.24L氫氣．求混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　�。�
A．甲：NaOH；   乙：稀鹽酸B．甲：水；     乙：氫氧化鈉溶液
C．甲：氫氧化鈉溶液；   乙：水D．甲：稀鹽酸；      乙：氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl；
（2）反應①的化學方程式為，反應類型為取代反應或硝化反應；
（3）上述流程中，反應類型與①相同的還有③④（填反應序號）；反應④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學式為HCl．
（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：

（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（5）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將下列物質(zhì)加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO

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