8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	B．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	C．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2+H2

7．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
	B．	除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
	C．	自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
	D．	用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

6．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
	C．	500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
	D．	1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化
	C．	Na2O•SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水
	D．	溴水滴入植物油中振蕩褪色，說(shuō)明溴被植物油從溴水中萃取出來(lái)

3．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），請(qǐng)求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	H2SiO3．H2S   CO2
	B．	H2O   NH3•H2O  HClO．HF
	C．	H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
	D．	Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

1．能降低反應(yīng)所需的活化能的是（　　）

A．

降低溫度

B．

增大壓強(qiáng)

C．

使用催化劑

D．

增加濃度

20．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3-
	B．	無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
	C．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-

19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)	除雜試劑	除雜操作
A	Fe（Al）粉	NaOH溶液	在過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾
B	Na2O2（Na2O）固體	O2	在純氧氣中加熱
C	FeCl2（FeCl3）溶液	Fe粉	加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D	Na2CO3（NaHCO3） 溶液	CO2	通入過(guò)量的CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D