Question

6．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，相關說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應生成H₂的分子數(shù)為0.1N_A
• B． 標準狀況下，2.24L NH₃所含電子數(shù)為N_A
• C． 500mL 1mol•L^-1的K₂SO₄溶液中含有K⁺數(shù)目為N_A
• D． 1mol NH₃溶于水后所得氨水中，OH^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋅生成1mol氫氣來分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來分析；
C、求出硫酸鉀的額物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子來分析；
D、一水合氨是弱堿．

解答 解：A、6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鋅生成1mol氫氣，故0.1mol鋅生成0.1mol氫氣即0.1N_A個，故A正確；
B、標況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即N_A個，故B正確；
C、溶液中的硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，故0.5mol硫酸鉀中含1mol鉀離子即N_A個，故C正確；
D、一水合氨是弱堿，不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．